Дано: Задание 1030. Необходимо составить уравнения реакций по схемам:
а) $H_2SO_4$(конц) + $Cu$ $\rightarrow$ $CuSO_4$ + $SO_2 \uparrow$ + $H_2O$
б) $H_2SO_4$(конц) + $S$ $\rightarrow$ $SO_2 \uparrow$ + $H_2O$
в) $HNO_3$(конц) + $Ag$ $\rightarrow$ $AgNO_3$ + $NO_2 \uparrow$ + $H_2O$

Решение:
а)
1. Расставляем степени окисления:
$H_2^{+1}S^{+6}O_4^{-2}$ + $Cu^0$ $\rightarrow$ $Cu^{+2}S^{+6}O_4^{-2}$ + $S^{+4}O_2^{-2}$ + $H_2^{+1}O^{-2}$
2. Определяем элементы, изменившие степень окисления:
$Cu^0 - 2e \rightarrow Cu^{+2}$
$S^{+6} + 2e \rightarrow S^{+4}$
3. Составляем электронный баланс:
$Cu^0 - 2e \rightarrow Cu^{+2}$ | 1
$S^{+6} + 2e \rightarrow S^{+4}$ | 1
4. Расставляем коэффициенты, полученные из электронного баланса:
$H_2SO_4$ + $Cu$ $\rightarrow$ $CuSO_4$ + $SO_2$ + $H_2O$
5. Уравниваем остальные элементы. Перед $H_2SO_4$ ставим коэффициент 2, чтобы уравнять серу.
$2H_2SO_4$ + $Cu$ $\rightarrow$ $CuSO_4$ + $SO_2$ + $H_2O$
6. Уравниваем водород и кислород. Перед $H_2O$ ставим коэффициент 2.
$2H_2SO_4$ + $Cu$ $\rightarrow$ $CuSO_4$ + $SO_2$ + $2H_2O$
7. Проверяем уравнение. Количество атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения одинаково.

б)
1. Расставляем степени окисления:
$H_2^{+1}S^{+6}O_4^{-2}$ + $S^0$ $\rightarrow$ $S^{+4}O_2^{-2}$ + $H_2^{+1}O^{-2}$
2. Определяем элементы, изменившие степень окисления:
$S^{+6} + 2e \rightarrow S^{+4}$
$S^0 - 4e \rightarrow S^{+4}$
3. Составляем электронный баланс:
$S^{+6} + 2e \rightarrow S^{+4}$ | 2
$S^0 - 4e \rightarrow S^{+4}$ | 1
4. Расставляем коэффициенты, полученные из электронного баланса:
$2H_2SO_4$ + $S$ $\rightarrow$ $SO_2$ + $H_2O$
5. Уравниваем серу. Перед $SO_2$ ставим коэффициент 3.
$2H_2SO_4$ + $S$ $\rightarrow$ $3SO_2$ + $H_2O$
6. Уравниваем водород и кислород. Перед $H_2O$ ставим коэффициент 2.
$2H_2SO_4$ + $S$ $\rightarrow$ $3SO_2$ + $2H_2O$
7. Проверяем уравнение. Количество атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения одинаково.

в)
1. Расставляем степени окисления:
$H^{+1}N^{+5}O_3^{-2}$ + $Ag^0$ $\rightarrow$ $Ag^{+1}N^{+5}O_3^{-2}$ + $N^{+4}O_2^{-2}$ + $H_2^{+1}O^{-2}$
2. Определяем элементы, изменившие степень окисления:
$Ag^0 - 1e \rightarrow Ag^{+1}$
$N^{+5} + 1e \rightarrow N^{+4}$
3. Составляем электронный баланс:
$Ag^0 - 1e \rightarrow Ag^{+1}$ | 1
$N^{+5} + 1e \rightarrow N^{+4}$ | 1
4. Расставляем коэффициенты, полученные из электронного баланса:
$HNO_3$ + $Ag$ $\rightarrow$ $AgNO_3$ + $NO_2$ + $H_2O$
5. Уравниваем азот. Перед $HNO_3$ ставим коэффициент 2.
$2HNO_3$ + $Ag$ $\rightarrow$ $AgNO_3$ + $NO_2$ + $H_2O$
6. Уравниваем водород и кислород. Перед $H_2O$ ставим коэффициент 1.
$2HNO_3$ + $Ag$ $\rightarrow$ $AgNO_3$ + $NO_2$ + $H_2O$
7. Проверяем уравнение. Количество атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения одинаково.

Ответ:
а) $2H_2SO_4 + Cu \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$
б) $2H_2SO_4 + S \rightarrow 3SO_2 + 2H_2O$
в) $2HNO_3 + Ag \rightarrow AgNO_3 + NO_2 + H_2O$