Дано:
1. Условие: если реакция металла с соляной кислотой не наблюдается, то металл в электрохимическом ряду напряжений расположен ... водорода.
2. Записать по две формулы предполагаемых металлов: а) ... ; б) ...
3. Если реакция возможна, составить уравнение реакции одного из металлов с соляной кислотой, указать окислитель и восстановитель, назвать продукты реакции.
4. Задача 2: В двух пробирках находятся растворы хлорида бария и хлорида железа(III). Опытным путем определите вещество в каждой пробирке. Оборудование и реактивы: штатив для пробирок; пронумерованные пробирки с растворами веществ; растворы серной кислоты и гидроксида натрия.

Решение:
1. Если реакция металла с соляной кислотой не наблюдается, следовательно, металл в электрохимическом ряду напряжений расположен правее водорода.
2.  а) Металлы, расположенные левее водорода в электрохимическом ряду напряжений (реагируют с соляной кислотой): $Zn$, $Fe$.
    б) Металлы, расположенные правее водорода в электрохимическом ряду напряжений (не реагируют с соляной кислотой): $Cu$, $Ag$.
3.  Рассмотрим реакцию цинка с соляной кислотой:
    $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$
    В этой реакции:
    $Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}$ - цинк является восстановителем.
    $2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2^0$ - ионы водорода являются окислителем.
    Продукты реакции: хлорид цинка и водород.
4.  Задача 2:
    1.  К раствору в каждой пробирке добавляем раствор серной кислоты ($H_2SO_4$).
    2.  В пробирке с хлоридом бария ($BaCl_2$) выпадет белый осадок сульфата бария ($BaSO_4$), так как происходит реакция:
    $BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl$
    3.  В пробирке с хлоридом железа(III) ($FeCl_3$) видимых изменений не произойдет, так как реакция не идет до конца (обратима или отсутствует видимый эффект).
    4.  Таким образом, пробирка с белым осадком содержит хлорид бария, а пробирка без видимых изменений содержит хлорид железа(III).

Ответ:
1.  Металл расположен правее водорода.
2.  а) $Zn$, $Fe$; б) $Cu$, $Ag$.
3.  $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$. Окислитель - $H^+$, восстановитель - $Zn$. Продукты: хлорид цинка и водород.
4.  В пробирке с белым осадком - хлорид бария, в пробирке без изменений - хлорид железа(III).