10.
Дано: Взаимодействие меди с хлоридом железа (III).
Решение:
Медь реагирует с хлоридом железа (III) по реакции замещения:
$Cu + 2FeCl_3 \rightarrow CuCl_2 + 2FeCl_2$
Эта реакция является необратимой и гетерогенной (так как медь находится в твердом состоянии, а хлорид железа (III) - в растворе).
Ответ: а) необратимая, г) гетерогенная

11.
Дано:
Масса первого раствора сульфата натрия $m_1 = 285$ г.
Массовая доля соли в первом растворе $\omega_1 = 20\% = 0.2$.
Масса добавленной соли $m_{соли} = 50$ г.
Решение:
1. Масса соли в первом растворе: $m_{соли1} = m_1 \cdot \omega_1 = 285 \cdot 0.2 = 57$ г.
2. Общая масса соли после добавления: $m_{соли\_общая} = m_{соли1} + m_{соли} = 57 + 50 = 107$ г.
3. Общая масса раствора после добавления соли: $m_{раствора\_общая} = m_1 + m_{соли} = 285 + 50 = 335$ г.
4. Массовая доля соли в полученном растворе: $\omega_{общая} = \frac{m_{соли\_общая}}{m_{раствора\_общая}} = \frac{107}{335} \approx 0.3194$.
5. Массовая доля в процентах: $\omega_{общая,\%} = 0.3194 \cdot 100\% = 31.94\%$.
6. Округляем до десятых: $31.9\%$.
Ответ: 31.9%

12.
Дано:
$Na_2SO_3 + KMnO_4 + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O$
Решение:
1. Определяем степени окисления элементов, которые изменяются:
$S^{+4} - 2e^- \rightarrow S^{+6}$ (восстановитель)
$Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2}$ (окислитель)
2. Находим наименьшее общее кратное между 2 и 5, которое равно 10.
3. Расставляем коэффициенты перед веществами, содержащими серу и марганец:
$5Na_2SO_3 + 2KMnO_4 + H_2SO_4 = 5Na_2SO_4 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O$
4. Уравниваем калий:
$5Na_2SO_3 + 2KMnO_4 + H_2SO_4 = 5Na_2SO_4 + 2MnSO_4 + 1K_2SO_4 + H_2O$
5. Уравниваем натрий:
$5Na_2SO_3 + 2KMnO_4 + H_2SO_4 = 5Na_2SO_4 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O$
6. Уравниваем серу:
$5Na_2SO_3 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 = 5Na_2SO_4 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O$
7. Уравниваем водород:
$5Na_2SO_3 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 = 5Na_2SO_4 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 3H_2O$
8. Проверяем кислород:
Слева: $5 \cdot 3 + 2 \cdot 4 + 3 \cdot 4 = 15 + 8 + 12 = 35$
Справа: $5 \cdot 4 + 2 \cdot 4 + 4 + 3 = 20 + 8 + 4 + 3 = 35$
Ответ: $5Na_2SO_3 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 = 5Na_2SO_4 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 3H_2O$. Окислитель - $KMnO_4$, восстановитель - $Na_2SO_3$.

13.
Дано:
$C \rightarrow CO \rightarrow CO_2 \rightarrow KHCO_3 \rightarrow CO_2 \rightarrow CaCO_3 \rightarrow CO_2$
Решение:
1. $2C + O_2 \rightarrow 2CO$
2. $2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2$
3. $CO_2 + KOH \rightarrow KHCO_3$
4. $KHCO_3 + HCl \rightarrow KCl + H_2O + CO_2$
5. $CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O$
6. $CaCO_3 \xrightarrow{t} CaO + CO_2$
Ответ:
$2C + O_2 \rightarrow 2CO$
$2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2$
$CO_2 + KOH \rightarrow KHCO_3$
$KHCO_3 + HCl \rightarrow KCl + H_2O + CO_2$
$CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O$
$CaCO_3 \xrightarrow{t} CaO + CO_2$

14.
Дано:
Масса оксида меди (II) $m(CuO) = 20$ г.
Массовая доля соляной кислоты $\omega(HCl) = 25\% = 0.25$.
Решение:
1. Записываем уравнение реакции:
$CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O$
2. Находим молярную массу оксида меди (II): $M(CuO) = 64 + 16 = 80$ г/моль.
3. Находим количество вещества оксида меди (II): $n(CuO) = \frac{m(CuO)}{M(CuO)} = \frac{20}{80} = 0.25$ моль.
4. Из уравнения реакции следует, что $n(HCl) = 2 \cdot n(CuO) = 2 \cdot 0.25 = 0.5$ моль.
5. Находим молярную массу соляной кислоты: $M(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5$ г/моль.
6. Находим массу соляной кислоты: $m(HCl) = n(HCl) \cdot M(HCl) = 0.5 \cdot 36.5 = 18.25$ г.
7. Находим массу 25%-ной соляной кислоты: $m_{раствора}(HCl) = \frac{m(HCl)}{\omega(HCl)} = \frac{18.25}{0.25} = 73$ г.
Ответ: 73 г.