Дано:
11. Масса раствора сульфата натрия = 285 г, массовая доля соли в растворе = 20%, масса добавленной соли = 50 г.
12. Дано уравнение реакции: $Na_2SO_3 + KMnO_4 + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O$
13. Дана схема превращений: $C \rightarrow CO \rightarrow CO_2 \rightarrow KHCO_3 \rightarrow CO_2 \rightarrow CaCO_3 \rightarrow CO_2$
14. Масса оксида меди (II) = 20 г, массовая доля соляной кислоты = 25%.

Решение:
11.
1. Найдем массу соли в исходном растворе: $m_{соли1} = 285 \cdot 0.2 = 57$ г.
2. Найдем общую массу соли: $m_{соли} = 57 + 50 = 107$ г.
3. Найдем массу нового раствора: $m_{раствора} = 285 + 50 = 335$ г.
4. Найдем массовую долю соли в новом растворе: $\omega = \frac{107}{335} \cdot 100\% \approx 31.9\%$.

12.
1. Расставим коэффициенты методом электронного баланса:
$Na_2SO_3 + KMnO_4 + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O$
2. Определим степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции:
$S^{+4} \rightarrow S^{+6}$ (отдает 2 электрона, восстановитель)
$Mn^{+7} \rightarrow Mn^{+2}$ (принимает 5 электронов, окислитель)
3. Составляем электронный баланс:
$S^{+4} - 2e^- \rightarrow S^{+6} | \cdot 5$
$Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2} | \cdot 2$
4. Расставляем коэффициенты:
$5Na_2SO_3 + 2KMnO_4 + H_2SO_4 = 5Na_2SO_4 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O$
5. Уравниваем серную кислоту и воду:
$5Na_2SO_3 + 2KMnO_4 + 6H_2SO_4 = 5Na_2SO_4 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 6H_2O$

13.
1. $C + O_2 \rightarrow CO$ (не хватает кислорода)
2. $2C + O_2 \rightarrow 2CO$
3. $2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2$
4. $CO_2 + KOH \rightarrow KHCO_3$
5. $2KHCO_3 \xrightarrow{t} K_2CO_3 + H_2O + CO_2$
6. $CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O$
7. $CaCO_3 \xrightarrow{t} CaO + CO_2$

14.
1. Запишем уравнение реакции: $CuO + 2HCl = CuCl_2 + H_2O$
2. Найдем молярную массу $CuO$: $M(CuO) = 64 + 16 = 80$ г/моль.
3. Найдем количество вещества $CuO$: $n(CuO) = \frac{20}{80} = 0.25$ моль.
4. По уравнению реакции $n(HCl) = 2n(CuO) = 2 \cdot 0.25 = 0.5$ моль.
5. Найдем молярную массу $HCl$: $M(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5$ г/моль.
6. Найдем массу $HCl$: $m(HCl) = 0.5 \cdot 36.5 = 18.25$ г.
7. Найдем массу 25%-ной соляной кислоты: $m(р-ра) = \frac{18.25}{0.25} = 73$ г.

Ответ:
11. 31.9%
12. $5Na_2SO_3 + 2KMnO_4 + 6H_2SO_4 = 5Na_2SO_4 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 6H_2O$. Окислитель - $KMnO_4$, восстановитель - $Na_2SO_3$.
13. $2C \rightarrow 2CO \rightarrow 2CO_2 \rightarrow KHCO_3 \rightarrow CO_2 \rightarrow CaCO_3 \rightarrow CO_2$
14. 73 г.